Опыты с солью в домашних условиях: 6 простых экспериментов для детей

Выращивание соляного кристалла в домашних условиях

Библиографическое описание:

Сыроедина, Е. М. Выращивание соляного кристалла в домашних условиях / Е. М. Сыроедина, Г. И. Талапчук. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2022. — № 3.1 (55.1). — С. 69-71. — URL: https://moluch.ru/young/archive/55/2953/ (дата обращения: 10.11.2022).



В статье рассказывается о том, как в домашних условиях можно вырастить соляной кристалл. Приводится таблица наблюдений.

Ключевые слова: соль, кристалл, кристаллизация, опыт.

Иногда дома хочется заняться чем-то интересным, например, проделать простой химический опыт. Самый простой опыт — попробовать вырастить кристалл из обычной соли, которая есть в доме у каждого.

Кристаллы привлекали человека с древних времен. Удивительно, но не только минералы, а обычные крупинки соли или сахара — тоже кристаллы, способные расти.

Как сделать кристаллы из соли самостоятельно? Расскажем об этом подробней.

Человеку, да и многим животным тоже, для нормальной работы организма необходима соль, она является обязательной добавкой в большинстве блюд по всему миру, независимо от того, в какой стране их готовят.

Соль — это белое кристаллическое минеральное вещество, растворимое в воде; один из немногих минералов, которые люди употребляют в пищу. Соль — самая древняя из специй.

В стародавние времена соль была ценнейшим товаром и стояла в одном ряду с русской пушниной, английской шерстью и французскими винами. В Древнем Риме соль ценилась даже выше, чем золото. В древности люди добывали соль так: сушили растения, которые имели солёный вкус, а затем сжигали на костре. Золу использовали в пищу.

Сейчас соль добывают со дна высохших озёр и даже тех, что ещё не высохли. Машины отсасывают из озера воду, потом её выпаривают и остаётся белый порошок, который является солью. А там, где озёра высохли, соль засыпана песком или землёй и под их тяжестью соль стала твёрдой, как камень — это каменная соль.

Чтобы добраться до этой соли, прорывают глубокие шахты. В выработках соляных шахт создают лечебницы и санатории. Там очень целебный воздух и совсем нет вредных микроорганизмов.

Соль применяют: в пищевой промышленности, по хозяйству в доме. Без технической соли не может обойтись и производство стекла, бумаги, соды и стирального порошка, это эффективное орудие борьбы с обледенением дорог в зимний период. Соль достаточно широко применяется в медицине — как в народной, так и в традиционной.

В мире существует два основных вида соли, которые разделяются по способу добычи и качества — это поваренная соль и морская соль.

Целью исследования являлось подтвердить гипотезу о том, что при соблюдении всех правил, в домашних условиях можно вырастить кристаллы соли. Как написано в научной литературе, кристаллы — твёрдые тела, в которых частицы (атомы и молекулы) расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку. А получить эти кристаллы можно с помощью процесса, который называется кристаллизация — процесс образования кристаллов из газов, растворов, расплавов.

Перед началом опыта напомним: при работе с солью надо соблюдать правила безопасности: не трогать руками глаза; если на коже есть ранки, стараться, чтобы соль не попадала в них.

Процесс выращивания кристаллов из поваренной соли в домашних условиях разделим на основные этапы:

Этап 1: Наливаем теплую воду в емкость. Добавляем туда соль, из которой будут расти кристаллы. Растворяем соль до тех пор, пока не будем уверены, что соль уже больше не растворяется. Такой раствор называется насыщенный.

Этап 2:Насыщенный раствор процеживаем через фильтр в другую емкость, где будет происходить рост кристаллов. (Процеживать раствор обязательно, потому что соринки могут помешать росту красивых кристаллов).

Этап 3:Металлическую шайбу, привязанную за ниточку, опускаем в насыщенный раствор. На ней будет происходить рост кристаллов.

Этап 4:Накрываем сверху ёмкость салфеткой от попадания пыли и мусора. Оставляем раствор.

Этап 5:Ведем наблюдение за ростом кристаллов. Результаты наблюдений фиксируем в таблице.

Когда кристалл принял красивый вид, вынимаем его из раствора, даем подсохнуть. Можно покрыть его бесцветным лаком (можно лаком для волос), чтобы он не разрушался.

Результаты и выводы

Дата	Раствор Цвет, объем	Появление кристаллов на банке	Появление кристаллов на шайбе
25.09	Бесцветный, мутный 200 мл	нет	нет
29.09	Объем раствора уменьшился примерно на 1/4	Очень мелкий соляной налет неразличимый по форме	На шайбе образовались мелкие кристаллики соли кубической формы. На границе воды и воздуха образовались крупные кристаллы соли.
03.10	Объем раствора уменьшился	Мелкий налет покрыл полностью стенки банки. Появились кристаллы на дне.	Кристаллы увеличились в размерах. На границе воды и воздуха крупные кристаллы стали срастаться между собой.
07.10	Осталось примерно 1/3часть от начального объема	Мелкий соляной налет покрыл наружные стенки банки. Увеличилось количество кристаллов на дне	Кристаллы увеличились. Над поверхностью воды кристаллы более крупные, чем в подводной части.
15.10	Раствор практически весь испарился	Та часть банки, в которой находился раствор, покрылась кристаллами соли кубической формы. На дне банки слой соли.	Рост кристаллов продолжается

После проведения опыта стенки стакана и шайба были покрыты слоем соли, а раствор практически весь испарился. Данный процесс в стакане является моделью того, что происходит в природе при испарении соленой воды. На той части нитки, которая была над поверхностью раствора, образовался кристалл соли в форме шарика.

Делая опыты с солью, мы пришли к следующим выводам:

1. Соль хорошо растворяется в воде, а в процессе испарения образует бесцветные кристаллы кубической формы;
2. Увеличиваясь в размерах, кристаллы срастаются;
3. Грани выросшего кристалла гладкие, если росту кристалла ничто не мешает.

В результате проведенного исследования мы узнали о том, что соль используется человеком с древних времен, о способах ее добычи, ее свойствах, видах и значении для человека. Кроме того, мы изучили литературу о том, что такое кристалл и процесс кристаллизации.

В ходе работы выяснили, что мир кристаллов красив и разнообразен. Каждый его представитель уникален по своим свойствам, размерам и особенностям строения. Наблюдение за процессом кристаллизации соли было интересным. А так же я научилась оформлять результаты наблюдений и сравнивать их.

Мы исследовали очень интересное свойство кристаллов — их рост в искусственной среде. Оказывается, кристаллы можно вырастить дома, без каких-либо усилий. В результате проведенных исследований гипотеза полностью подтверждается: нам удалось вырастить кристаллы поваренной соли в домашних условиях.

Занимательные опыты

Почему чернеют фруктовые ножи?!

Почему чернеют фруктовые ножи

Если добавить к какому-нибудь фруктовому соку раствор соли железа (раствор соли железа можно легко получить в домашних условиях, если в медный купорос опустить на полчаса, например, гвоздь или несколько кнопок, скрепок), то жидкость сразу потемнеет. Мы получим раствор слабых чернил.

Фрукты содержат дубильную кислоту, которая с солью железа образует чернила. Для того чтобы получить раствор соли железа дома, опустите гвоздь в раствор медного купороса и подождите минут десять. Потом слейте зеленоватый раствор. Полученный раствор сульфата железа (FeSO₄) можно использовать в реакциях.

Чай тоже содержит дубильную кислоту. Раствор соли железа, добавленный в слабый раствор чая, изменить окраску чая на чёрную. Именно по этому не рекомендуется заваривать чай в металлическом чайнике!

Химические реакции с поваренной солью

Иногда поваренную соль специально йодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. Делается это потому, что йод входит в состав различных ферментов в организме, и при его недостатке ухудшается работа щитовидной железы.

Растворы медного купороса с поваренной солью (зелёного цвета)

Обнаружить добавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной воды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Клейстер значительно более чувствителен к йоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке воды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты — несколько капель клейстера. Если соль была йодирована, то перекись водорода вытеснит свободный иод:

2I^–+ Н₂О₂+2СН₃СООН→ I₂+2Н₂О+2СН₃СОО^–,

который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KClO₃ вместо KI). Можно провести опыт с медным купоросом и поваренной солью. Здесь не будет происходить ни одна из вышеперечисленных реакций. Но реакция красивая… При смешивании купороса и соли наблюдайте образование красивого зелёного раствора тетрахлорокупрата натрия Na₂[CuCl₄]

Занимательные опыты с марганцовкой:

Растворите в воде несколько кристалликов перманганата калия и подождите некоторое время. Вы заметите, что малиновая окраска раствора (объясняемая наличием перманганат-ионов в растворе) постепенно станет более бледной, а затем и совсем исчезнет, на стенках же сосуда образуется коричневый налёт оксида марганца (IV):

4КMnО₄+2Н₂О→ 4MnO₂+4КОН+3О₂

Посуду, в которой вы проводили опыт, легко очистить от налёта раствором лимонной или щавелевой кислоты. Эти вещества восстанавливают марганец до степени окисления +2 и переводят его в растворимые в воде комплексные соединения. В тёмных склянках растворы перманганата калия могут сохраняться годами. Многие считают, что перманганат калия хорошо растворим в воде. На самом деле растворимость этой соли при комнатной температуре (20 °С) составляет всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет настолько интенсивную окраску, что кажется концентрированным.

Если нагреть марганцовку до 200 ⁰C, то перманганат калия превратится в тёмно-зелёный манганат калия (К₂MnO₄). При этом выделяется большое количество чистого кислорода, который можно собрать и использовать для других химических реакций. Особенно быстро раствор марганцовки портится (распадается) в присутствии восстановителей. Например, восстановителем является этиловый спирт C₂H₅OH. Реакция марганцовки со спиртом протекает следующим образом:

2КMnO₄+3C₂H₅OH→ 2KOH+2MnO₂+3CH₃CHO+2H₂O.

Моющее средство из марганцовки:

Для того чтобы получить самодельное «моющее средство», надо смешать марганцовку с кислотой. Конечно, не со всякой. Некоторые кислоты могут сами окисляться; в частности, если взять соляную кислоту, из неё выделится ядовитый хлор:

2КMnO₄+16HCl→ 2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8Н₂О.

Так его часто и получают в лабораторных условиях. Поэтому для наших целей лучше использовать разбавленную (примерно 5-процентную) серную кислоту. В крайнем случае её можно заменить разбавленной уксусной кислотой — столовым уксусом. Возьмём примерно 50 мл (четверть стакана) раствора кислоты, добавим 1—2 г перманганата калия (на кончике ножа) и тщательно перемешаем деревянной палочкой. Затем промоем её под струёй воды и привяжем к концу кусок поролоновой губки. Вот этой «кисточкой» быстро, но аккуратно размажем окислительную смесь по загрязнённому участку раковины. Вскоре жидкость начнёт менять цвет на тёмно-вишнёвый, а затем — на коричневый. Значит, реакция окисления пошла полным ходом. Здесь необходимо сделать несколько замечаний. Работать надо очень осторожно, чтобы смесь не попала на руки и одежду; хорошо бы надеть клеёнчатый фартук. И не следует медлить, так как окислительная смесь очень едкая и со временем «съедает» даже поролон. После использования поролоновую «кисть» нужно погрузить в заранее приготовленную банку с водой, промыть и выбросить. Во время подобной очистки раковины может появиться неприятный запах, издаваемый продуктами неполного окисления органических загрязнений на фаянсе и самой уксусной кислоты, поэтому помещение должно проветриваться. Минут через 15—20 смоем побуревшую смесь струёй воды. И хотя раковина предстанет в ужасном виде — вся в бурых пятнах, волноваться не стоит: продукт восстановления перманганата калия — диоксид марганца MnO₂ легко удалить, восстановив нерастворимый марганец (IV) до хорошо растворимой в воде соли марганца.
А вот когда перманганат калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуется оксид марганца (VII) Mn₂О₇ — маслянистая тёмно-зелёная жидкость. Это единственный жидкий при нормальных условиях оксид металла (tпл=5,9°С). Он очень неустойчив и легко взрывается при незначительном нагревании (tразл=55°С) или при сотрясении. Mn₂О₇ является ещё более сильным окислителем, чем КMnO₄. При контакте с ним воспламеняются многие органические вещества, например этиловый спирт. Это, кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек!

Занимательные опыты с перекисью водорода

Пероксид водорода может быть как окислителем (это его свойство широко известно), так и восстановителем! В последнем случае он реагирует с веществами-окислителями:
Н₂О₂-2е→ 2Н⁺+О₂. Диоксид марганца как раз и является таким веществом. Подобные реакции химики называют «восстановительным распадом пероксида водорода». Вместо аптечной перекиси можно использовать таблетки гидроперита — соединения пероксида водорода с мочевиной состава CO(NH₂)₂•Н₂О₂. Это не химическое соединение, поскольку между молекулами мочевины и пероксида водорода нет химических связей; молекулы Н₂О₂ как бы включены в длинные узкие каналы в кристаллах мочевины и не могут выйти оттуда, пока вещество не растворят в воде. Поэтому такие соединения называют канальными соединениями включения. Одна таблетка гидроперита соответствует 15 мл (столовой ложке) 3-процентного раствора Н₂О₂. Для получения 1-процентного раствора Н₂О₂ берут две таблетки гидроперита и 100 мл воды. Используя диоксид марганца в качестве окислителя пероксида водорода, нужно знать одну тонкость. MnO₂ — хороший катализатор реакции разложения Н₂О₂ на воду и кислород:

2Н₂О₂→ 2Н₂О+О₂.

И если просто обработать раковину раствором Н₂О₂, то он мгновенно «вскипит», выделяя кислород, а бурый налёт так и останется, ведь катализатор в ходе реакции и не должен расходоваться. Чтобы избежать каталитического разложения Н₂О₂, нужна кислая среда. Здесь тоже подойдёт уксус. Сильно разбавим водой аптечную перекись, добавим немного уксуса и этой смесью протрём раковину. Произойдёт настоящее чудо: грязно-бурая поверхность засверкает белизной и станет как новая. А чудо случилось в полном соответствии с реакцией

MnO₂+Н₂О₂+2Н⁺→ Mn²⁺+2Н₂О+О₂.

Остаётся только смыть хорошо растворимую соль марганца струёй воды. Таким же способом можно попробовать почистить загрязнённую алюминиевую сковороду: в присутствии сильных окислителей на поверхности этого металла образуется прочная защитная плёнка оксида, которая предохранит его от растворения в кислоте. А вот чистить подобным методом эмалированные изделия (кастрюли, ванны) не стоит: кислая среда медленно разрушает эмаль. Для снятия налёта MnO₂ можно использовать также водные растворы органических кислот: щавелевой, лимонной, винной и др. Причём специально подкислять их не понадобится — кислоты сами создают в водном растворе достаточно кислую среду.

Занимательные опыты

Химическая реакция между йодидом калия и уксуснокислым в свинцом

“Золото” в колбе

Конечно, золото – не настоящее, но опыт красивый! Для Химической реакции нам потребуется растворимая соль свинца (подойдёт уксуснокислый синец (CH₃COO)₂Pb- соль образованная растворение свинца в уксусной кислоте) и соль йода (например, йодид калия KI). Уксуснокислый свинец можно получить и в домашних условиях, опустив кусочек свинца в уксусную кислоту. Йодид калия иногда используют для травления электронных плат

Йодид калия и уксуснокислый в свинец – две прозрачные жидкости, по внешнему виду не отличаются от воды.

Начнём реакцию: к раствору йодида калия прилейте раствор уксуснокислого свинца. Соединяя две прозрачные жидкости наблюдаем образование золотисто-жёлтого осадка – йодида свинца PbI₂, – эффектно! Реакция протекает следующим образом:

(CH₃COO)₂Pb+KI→ CH₃COOK+PbI₂

Занимательные опыты с канцелярским клеем

Канцелярский клей – это не что иное, как жидкое с текло или его химическое название “силикат натрия” Na₂SiO₃ Можно сказать также – это соль натрия кремниевой кислоты. Если добавить к силикатному клею раствор уксусной кислоты, в осадок выпадет нерастворимая кремниевая кислота — гидратированный оксид кремния:

Na₂SiO₃+2СН₃СООН→ 2CH₃COONa+H₂SiO₃.

Полученный осадок H₂SiO₃ можно высушить в духовке и развести разбавленным раствором водорастворимых чернил. В результате чернила осядут на поверхности оксида кремния, и смыть их не удастся. Такое явление называется адсорбцией (от лат. ad — «на» и sorbeo — «поглощаю»)

Ещё один красивый занимательный опыт с жидким стеклом. Нам понадобятся медный купорос CuSO₄, сульфат никеля NiS0₄, хлорид железа FeCl₃. Сделаем химический аквариум. В высокую стеклянную банку с силикатным клеем, разбавленным пополам водой, одновременно из двух стаканов выливают разбавленные водные растворы сульфата никеля и хлорида железа. В банке постепенно вырастают силикатные “водоросли” жёлто-зелёного цвета, которые, переплетаясь, опускаются сверху вниз. Теперь добавим в банку по каплям раствор медного купороса, заселим аквариум “морскими звёздами”. Рост водорослей – это результат кристаллизации гидроксидов и силикатов железа, меди и никеля, которые образуются в результате обменных реакций.

Занимательные опыты с йодом

Добавим к йодной настойке несколько капель перекиси водорода H₂O₂ и перемешаем. Через некоторое время из раствора выделится чёрный поблёскивающий осадок. Это кристаллический йод — плохо растворимое в воде вещество. Иод выпадает быстрее, если раствор немного подогреть горячей водой. Перекись нужна для того, чтобы окислить содержащийся в настойке иодид калия KI (его добавляют, с целью увеличить растворимость иода). С плохой растворимостью иода в воде связана и другая его способность — экстрагироваться из воды жидкостями, состоящими из неполярных молекул (маслом, бензином и т.д.). В чайную ложку воды добавим несколько капель подсолнечного масла. Перемешаем и увидим, что масло с водой не смешивается. Если теперь туда капнуть две-три капли йодной настойки и сильно встряхнуть, то слой масла приобретёт тёмно-коричневую окраску, а слой воды — бледно-жёлтую, т.е. большая часть йода перейдёт в масло.

Йод — весьма едкое вещество. Чтобы убедиться в этом, несколько капель йодной настойки поместим на металлическую поверхность. Через некоторое время жидкость обесцветится, а на поверхности металла останется пятно. Металл прореагировал с иодом с образованием соли — йодида. На этом свойстве иода основан один из способов нанесения надписей на металл.

Цветной занимательный опыт с аммиаком

Под веществом “аммиак” мы подразумеваем водный раствор аммиака (нашатырный спирт). На самом же деле – аммиак – это газ, при растворении в воде который образует новый класс химических соединений – “основания”. Именно с основанием мы и будем экспериментировать. Эффектный опыт можно проделать с раствором аммиака (нашатырным спиртом). Аммиак образует с ионами меди окрашенное соединение. Возьмите бронзовую или медную монету с тёмным налётом и залейте её нашатырным спиртом. Сразу или через несколько минут раствор окрасится в синий цвет. Это под действием кислорода воздуха медь образовала комплексное соединение — аммиакат:

2Cu+8NH₃+3Н₂О+О₂→ 2[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂](OH)

Занимательные опыты: гашение извести

Гашение извести – это химическая реакция между оксидом кальция (СaO – негашеная известь) и водой. Она протекает следующим образом:

CaO + H₂O→ Ca(OH)₂.

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) ещё называется известковым молоком . Если через раствор гидроксида кальция пропустить углекислый газ (или подышать в трубочку через раствор), то выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O.

Эта реакция также является качественной реакцией на ионы кальция Ca⁺ в растворе. Образующееся вещество – карбонат кальция – это всем известный мел (извёстка, цветные мелки)

20 Удивительных научных экспериментов с солью (детям понравятся)

В наших домах есть много ингредиентов, которые служат ключевым компонентом для проведения множества простых научных экспериментов.

Я уверен, вы никогда не представляете, насколько полезным может быть SALT в вашем доме, чтобы увлечь ваших детей увлекательным обучением и исследовать мир науки вокруг вас и ваших детей.

Все эксперименты очень веселые, простые, легкие в выполнении, не запутанные, легко настраиваемые, и особенно уникальные научные занятия. Вот так!

1. Научный эксперимент по рисованию солью

Если вы ищете простой научный и художественный проект, то этот удивительный научный эксперимент по рисованию солью — отличный способ изучить простые научные концепции, такие как абсорбция. Дошкольники и школьники находят этот эксперимент отличным способом изучить научные понятия.

Более подробную информацию об этом удивительном научном эксперименте можно найти здесь: Научный эксперимент по окраске солью

2. Научный эксперимент по опреснению

Слово «опреснение» пугает маленьких детей. Но поверьте мне, с этим захватывающим научным экспериментом дети легко изучают морскую биологию на практике.

Припасы и инструкции по опреснению находятся здесь: Научный эксперимент по опреснению

3. Научный эксперимент с плавающим яйцом

Что происходит с яйцом, помещенным в соленую воду? Знаете ли вы, что яйцо можно плавать в воде? Простой эксперимент с соленой водой, чтобы научить детей плотности и пресной воде в веселой и занимательной форме. Потрясающий кухонный эксперимент для детей 1-5 классов.

Хотите узнать полные инструкции эксперимента? Нажмите на «Научный эксперимент с плавающим яйцом»

4. Приготовьте мороженое в пакете Научное занятие

Детям понравится делать собственное мороженое, и в итоге они получат вкусную пустыню, изучая химию. Это потрясающий кухонный научный эксперимент, который заканчивается через 10 минут. Как же это круто!!

Вовлеките своих детей в приготовление мороженого с подробными инструкциями. Подробности здесь: Приготовление мороженого в пакете Научное задание

5. Растапливание льда Научный эксперимент с солью

Дети узнают, как соль плавит лед с помощью этого супер крутого научного задания. Это кажется простым и легким, но побуждает детей изучать много науки.

Не упустите возможность ознакомиться с Научным экспериментом по плавлению ледяной соли, чтобы получить более подробную информацию.

6. Выращивание кристаллов соли Научная деятельность

Выращивание кристаллов соли — это простой научный эксперимент, который популярен среди детей, чтобы узнать о химических реакциях, связанных с образованием кристаллов. Веселая и увлекательная пасхальная научная деятельность! Дети получат массу удовольствия, одновременно научившись выращивать кристаллы соли.

Подробнее об эксперименте можно узнать здесь: Научная деятельность по выращиванию кристаллов соли

7

. Научный эксперимент со льдом и солью

Это удивительное научное занятие наполняет дни детей 1-7 классов некоторыми простыми научными концепциями. Это веселое занятие STEAM (наука, технологии, инженерия, искусство, математика) для детей.

Посмотрите здесь, Научный эксперимент со льдом и солью

8. Научный эксперимент с липким льдом

Этот дружелюбный детский научный эксперимент со льдом слишком крут, быстр, прост и немного волшебен. Дети узнают о точке замерзания воды и ее влиянии на соль в увлекательной игровой форме. Предложите своим детям поднять кубик льда, используя нитку!

Щелкните здесь Научный эксперимент с липким льдом, чтобы узнать полное описание этого суперклассического научного эксперимента.

9. Научный эксперимент с яичными жеодами

Увлекательный и успешный проект научной ярмарки с яичными жеодами помогает детям развивать свое критическое мышление и навыки постановки вопросов, оставляя на их лицах эффект «вау».

Хочешь попробовать!? Нажмите на научный эксперимент с яичными жеодами.

10. Домашний жидкий напиток со льдом и солью Эксперимент

Пусть ваши дети узнают о точках замерзания и плавления, а также весело проведут время, готовя самодельный жидкий напиток. Эта простая научная деятельность предлагает отличный альтернативный метод очень быстрого приготовления мороженого и охлаждения напитков. Звучит занимательно!!

Получите полное описание этого классического научного эксперимента здесь: Самодельный напиток со льдом и солью. Легкая и веселая научная деятельность STEAM, которая учит детей звукам, вызванным вибрациями. Фактически, детям разрешено наслаждаться этой демонстрацией, которая фактически показывает детям звуковые волны в действии. Нажмите на Вибрации соли STEAM Занятие

12. Эксперимент с соленой водой Наука об океане

Потрясающий эксперимент по изучению соли для дошкольников! Удивительный кухонный научный эксперимент, чтобы научить детей отличать плотность соленой воды от пресной. Этот эксперимент предлагает отличное время, чтобы узнать о разнице между пресной речной водой и соленой океанской водой. Какое классное занятие!

Нажмите на «Эксперимент с соленой водой» «Океанология», чтобы узнать подробности

13. Выращивание мармеладных мишек Научный эксперимент

Вы когда-нибудь задумывались о том, как растут мармеладные мишки? Вы думаете, это трудно быть свидетелем? Точно нет! Может ли этот простой научный эксперимент показать, как эта обычная кухня удерживает мармеладных мишек с минеральным эффектом?

Ознакомьтесь с простой пошаговой информацией и инструкциями: Научный эксперимент по выращиванию мармеладных мишек

1 4 . Научный эксперимент «Радужная соляная цепь»

Создание электрической цепи с использованием обычного кухонного минерала, т. е. соли, — это удивительный опыт для детей. Отличный практический экзамен по схемам, делающий научные знания детей о питании и схемах немного более интересными и захватывающими.

Вы заинтересованы в создании собственного соляного контура с водой? Затем нажмите на Научный эксперимент «Радужная соляная цепь»

15. Научный эксперимент «Чистка монеток»

Все дети любят играть с монетами, и во время игры они даже иногда замечали, что одни монеты выглядят тусклыми, а другие — яркими. Просто напомните об этом своим детям и попросите их угадать, в чем причина этого. Пусть они объяснят свои версии, а потом расскажут им об этом крутом научном эксперименте. Они любят заниматься этим практическим занятием, чтобы наблюдать за волшебными результатами чистки пенни. Просто просмотрите Cleaning Pennies Science Experiment

16. Научный эксперимент «Соляной маятник»

«Соляной маятник» — это увлекательный художественный и научный проект для детей всех возрастов. Пусть ваши дети изучат науку о меняющихся временах и маятниках на практике. Во время эксперимента попросите ребенка предсказать время по движениям маятников и предсказать, что влияет на изменение времени. Также помогите им понять концепцию, объяснив, как соль влияет на этот эксперимент в увлекательной игровой форме.

Более подробную информацию об эксперименте можно найти здесь: Научный эксперимент с соляным маятником

17. Научный эксперимент с попкорном и солью

Пусть ваши дети поразмышляют о своем собственном научном мыслительном процессе с помощью этого легкого и простого научного задания с солью и попкорном. Используя всего три ингредиента, вы можете значительно изменить научные знания вашего ребенка. Простой в настройке эксперимент с отличными результатами, подчеркивает разницу между массой и объемом, используя самую любимую закуску ребенка.

Готовы ли вы поэкспериментировать с попкорном и солью: Научный эксперимент с попкорном и солью

18. Лавовая лампа Cool Science Experiment

Отличный способ исследовать плотность жидкостей с помощью простых ингредиентов, которые есть у вас на кухне. Увлекательный способ исследовать плотность жидкостей и отличная возможность попрактиковаться в смешивании цветов. Кроме того, это простой научный и сенсорный игровой эксперимент, поскольку он делает детей более увлеченными и внимательными к изучению простых научных концепций с использованием соли.

Щелкните Лавовая лампа Cool Science Experiment для получения дополнительной информации.

19. Воздушный шар со статическим электричеством и эксперимент с солью и перцем

Дети могли наблюдать, как воздушный шар прилипает к чему-то вроде прядей волос, расчески, соли и т. д. Задайте своим детям вопрос о магической науке, связанной с этим процессом прилипать к вещам. Воздушный шар статического электричества и эксперимент с солью и перцем посвящены забавному объяснению статического электричества. Разве это не возбуждено? Лучший и простой научный эксперимент для ваших детей начальной школы: Статический шар электричества и эксперимент с солью и перцем

20. Научный эксперимент по разделению твердых и твердых тел

Удивительно легкое и увлекательное научное занятие, которое учит детей понимать три научных понятия: испарение, осаждение и фильтрация. Как удивительно объяснять три основные научные концепции, проводя одно научное исследование.

Нажмите на Научный эксперимент по разделению твердых и твердых тел

Итак, вот простые и легкие научные эксперименты, которые можно провести с обычным кухонным минералом, солью. В этих суперкрутых экспериментах задействовано много научных данных, которые наверняка удивят вас и ваших детей. Простые научные эксперименты, которые понравятся всем! Веселые и увлекательные эксперименты для малышей, дошкольников, а некоторые даже отлично подойдут для детей постарше. Смотрите и наслаждайтесь экспериментами с солью. Удачных экспериментов!!

10 забавных вещей, которые можно сделать с солью

204 акции

• Поделиться
• Твит

Почти у каждого есть соль в шкафу. Но все ли знают, что это такое и откуда оно берется? Честно говоря, до сегодняшнего дня я забыл часть ключевой информации из школьного курса химии.

Соль – это минеральное вещество, прежде всего хлорид натрия (NaCl). Его производят, добывая его из соляных шахт или позволяя воде испаряться в небольших бассейнах, оставляя соль позади. Это необходимо нашему телу, чтобы удерживать жидкость в наших клетках и помогать передавать сообщения по всей нервной системе.

Несколько случайных вопросов, которые у меня возникли:

• Откуда берется большая часть соли в мире?  Китай и США являются крупнейшими производителями соли в мире, причем около трети производства в США приходится на соляные шахты. Остальное от метода испарения соленой воды. Самая большая соляная шахта в мире находится на глубине 1750 футов под озером Гурон.

• Зачем нужен йод в нашей соли?   Организму необходим йод для выработки гормонов щитовидной железы, необходимых для повседневной жизни (дефицит йода считается основной причиной предотвратимых нарушений интеллекта и развития). Как правило, люди не получают достаточного количества йода из своего рациона, что требует от нас добавок.

• Почему типичная поваренная соль белого цвета?   В природе соль встречается в виде комбинации многих других минералов, таких как магний, кальций и фосфор. Процесс очистки, промывки и сушки обычно удаляет все эти минералы из хлорида натрия, оставляя его чисто белым. Неочищенная морская соль может иметь цвет от бледно-серого до бежевого и розового.

Теперь, когда вы стали знатоком соли, давайте повеселимся с солью. Вы можете: 1. Сделать соляную картину:   Смажьте бумагу клеем для рукоделия, затем посыпьте солью. Затем аккуратно раскрасьте водой, смешанной с жидкими красками или пищевыми красителями. Для наибольшего эффекта цвета должны быть очень концентрированными. Малышка любила это занятие. Мы даже убедили муженька поучаствовать, а он не из тех, кто занимается рукоделием. Есть что-то в том, как соль впитывает и переносит цвет по линиям клея, перед которым невозможно устоять…

2. Сделать из соленого теста:   Все, включая нас, делают магниты из соленого теста. Но посмотрите на творческий способ использования этого теста из «Планов уроков жизни». Мне нравятся их мозаики из соленого теста.

3. Соль Письмо:   Отличный способ попрактиковаться в письме, чтении или распознавании букв. Насыпьте соль на поднос или на стол и пишите. Из остатков сделайте цветную соль, бросив ее в пакет с кусочком тротуарного мела. Встряхните, встряхните, встряхните…

3. Разделите соль и перец с помощью статического электричества: Экономная забава для мальчиков имеет хитрость.

4. Плавающие предметы: Знаете ли вы, что яйцо можно плавать в воде? Возьмите полстакана воды, смешайте примерно с 1/4 стакана соли, размешайте до растворения и аккуратно опустите яйцо в воду. Это работает, потому что соль делает воду более плотной и облегчает плавание. Покажите это рядом с яйцом в стакане с простой водой, чтобы дети действительно поверили, что это из-за соли.

5. Исследуйте, что растворяется в воде:  Не все растворяется в воде… У Hands on As We Grow есть отличная экспериментальная установка.

6. Сделайте самодельную краску Puffy Paint , как в Happy Hooligans.

7. Выращивание кристаллов соли: Это все об экспериментах. Попробуйте разные виды соли и разную концентрацию солевого раствора. У Babble Dabble Do есть отличный учебник по кристаллам соли.

8.  Изготовьте украшения:  Рождество еще рано, но это украшение “Растаявший снеговик” из “Все началось с красок” слишком милое.